题目内容

为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为A铜片上的红磷________，A铜片上的白磷________，C水下的白磷________．

（2）B装置中a仪器的名称为________，在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是________，然后加入药品并将B和C装置连接．滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为________，其中MnO2的作用是________，C装置中水下的白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式________．

（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、________．

（4）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在________中．

不燃烧燃烧不燃烧分液漏斗检查装置气密性2H2O22H2O+O2↑催化作用4P+5O22P2O5使可燃物与氧气接触；使可燃物的温度达到着火点冷水 【解析】 (1)铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件；铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件；水下白磷，处于水...
练习册系列答案
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麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是（   ）

A. 麻黄碱的相对分子质量为165 B. 麻黄碱中含有10个碳原子

C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D. 麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:1

A 【解析】 试题分析∶化学式为C10H15NO，A．麻黄碱的相对分子质量为12×10＋15＋14＋16＝165。故A正确。B．一个麻黄碱分子中含有10个碳原子。故B错误。C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大。故C错误。D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为14∶16＝7∶8.故D错误。 考点∶考查化学式的意义。

如图所示示意图与对应的叙述正确的是（   ）

A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

B. 等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中

C. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D 【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，碱性减弱，pH从大于7开始减小，逐渐趋向于7，此选项错误；B、金属活动性越强，与酸反应的速度越快，镁、铝、铁三种金属中，镁的活动性最强，铁的活动性最弱，相等时间内生成氢气最多的是镁，最少的是铁，将等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中，最终铝生成氢气增多，铁生成氢气最少，此选项错误；C、催化剂只是改...

下列有关合金的说法中，错误的是(　　)

A. 钢是一种化合物 B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C. 生铁是一种铁的合金 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低

A 【解析】 试题A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。

下列物质中，不属于合金的是(　　)

A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁

B 【解析】 试题合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。故选B。

燃烧是最常见的化学变化．

（1）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是________ ．

（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________．

（3）小明用如图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的烟，向集气瓶中加入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________ ．

扇进去的空气中含有更丰富的氧气，促进碳的燃烧；生成黑色固体物质；2Fe+3Cl2═2FeCl3 【解析】 (1)由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备；烤羊肉串时，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺； (2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质；...

某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（　　）

A. 氯化镁       B. 氯化钙    C. 氯化铝    D. 氯化钾

D 【解析】 根据纯氯化钠和硝酸银生成氯化银的质量和题中选项中的物质生成氯化银的质量，利用关系式法进行分析解答。 设纯净的11.7g氯化钠生成氯化银的沉淀质量是x。 NaCl～AgCl 58.5 143.5 11.7g x x=28.7g 由计算可知，实际生成的沉淀29.7g＞假设11.7g氯化钠时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数...

为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是

A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. Y＞X、Y＞Z D. X＞Y、Z＞Y

A 【解析】 试题试管①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；试管②将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；试管③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；试管④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；所以金属活动性为：X＞Y＞Z；故选A.

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是

A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃

C 【解析】 A、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度曲线相交，两种物质的溶解度相等，故B正确； C、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误； D、t2℃时，乙物质的溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃，故正确；

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