题目内容

某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

  回答下列问题。

 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。

 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。

 （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。

 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 

（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu

 （3）Na+、Fe2+   （4）①②

 （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

练习册系列答案
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（某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如下图所示，

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
．
（3）溶液甲中的金属离子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
①②
①②
（填序号）．
某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）②加入过量盐酸的目的是
把过量的金属A，即铁粉除去
把过量的金属A，即铁粉除去
．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．
（3）溶液甲中的金属离子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
（写离子符号）．
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是
C
C
（填选项序号）．

（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀．铁生锈的条件是
铁与水和氧气并存
铁与水和氧气并存
．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

①操作I的名称是
过滤
过滤
．
②加入过量A，发生反应的化学方程式是
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．
③固体B的成分是
Fe和Cu
Fe和Cu
．
④检验C过量的方法是
取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量
取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量
．
人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
 
（填化学式）．
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（2）铁是应用最广泛的金属．
①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是
 
（填字母序号）．
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②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：
 
．
③下列说法正确的是
 
．
A．+xx+铁和铁合金都容易被锈蚀
B．回收废旧金属有利于节约金属资源
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．
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请回答：
①固体B的成分是
 
．
②检验C过量的方法是
 
．
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示．
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回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
 
．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
 
．
（3）固体乙的主要成分是
 
．
（4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为
 
．
（5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收集到0.2g氢气（杂质不参加反应）．则该生铁样品中铁的质量分数为
 
．（列出
计算过程，保留一位小数．）

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