Question

18．在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比6：9：8；使CO₂ 和CO中含有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是11：14；质量相等的CO₂和CO中，氧元素的质量比是14：11．

Answer 1

分析 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的1个分子中铁原子的个数比为1：2：3，要使三种物质中铁元素质量相等，可以将三种物质进行变形，即将铁原子个数变为1，据此进行分析解答．
要使CO₂与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO₂和2CO中氧原子个数相等，据此进行分析解答．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的1个分子中铁原子的个数比为1：2：3，要使三种物质中铁元素质量相等，可以将三种物质进行变形，即将铁原子个数变为1，分别为FeO、FeO${\;}_{\frac{3}{2}}$、FeO${\;}_{\frac{4}{3}}$，所含氧原子的个数比为1：$\frac{3}{2}$：$\frac{4}{3}$=6：9：8，即与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为6：9：8．
要使CO₂与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO₂和2CO中氧原子个数相等，则CO₂与CO的质量比为44：（2×28）=11：14．
设CO₂和CO的质量为m，则等质量的CO₂和CO中所含氧元素的质量比是（m×$\frac{16×2}{44}$×100%）：（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）=14：11．
故答案为：6：9：8；11：14；14：11．

点评 本题有一定难度，抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系等），灵活巧妙地将它们进行变形转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题．