题目内容
【题目】下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，该同学归纳正确的个数为（ ）
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内质子数不相同；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；
③KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
⑤碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐；
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑧某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Zn
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内中子数不相同，故说法错误；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越差，故说法错误；
③KMnO4中含有的是高锰酸根，K2MnO4中含有的是锰酸根，不是同种原子团，故说法错误；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，故说法正确；
⑤能与酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也有可能是活泼的金属，故说法错误；
⑥中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铁和盐酸的反应不是中和反应，故说法正确；
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故说法正确；
⑧设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
解得X＝0.2g
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
解得Y═0.17g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属不可能是锌，故说法错误。
故选：B。
【题目】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_____ ②_____ | 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可） |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有_____ |
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
