Question

1．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）图1为电解水的实验装置图．接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气．
（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比．该实验中能说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是氢气和氧气的体积比为2：1．
（3）在日常生活中，人们常采用蒸发的方法降低水的硬度．
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分的变化分析正确的B．
A．溶质质量增加   B．溶剂质量减少   C．溶液质量不变   D．溶质质量分数减少

（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3．下列说法正确的是CD．
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成．

Answer 1

分析 （1）根据通电电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据水通电后，正极、负极产生的气体体积比进行分析；
（3）根据在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（4）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题；
（5）A、根据溶液酸碱性和pH值之间的关系进行分析；
B、根据pH小于5.6的降雨称为酸雨进行分析；
C、根据煤燃烧会产生大量的二氧化硫进行分析；
D、根据大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放进行分析．

解答 解：（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）该实验中能说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是：氢气和氧气的体积比为2：1；
（3）在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：B；
（5）A、溶液酸碱性和pH值之间的关系，甲城市的pH值大于乙产生，所以乙城市受酸雨的影响较严重，故A错误；
B、pH小于5.6的降雨称为酸雨，故B错误；
C、煤燃烧会产生大量的二氧化硫，故C正确；
D、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，故D正确；
故选：CD．
故答案为：（1）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1；
（3）煮沸；
（4）B；
（5）CD．

点评 化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物，这些物质是形成酸雨的重要物质，因此减少化石燃料的使用，综合利用化石燃料有利于减少酸雨的产生．