Question

9．某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应），产生4.4g气体．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据生成的二氧化碳的质量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     111        44
x                        y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%10.5%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．