Question

4．化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为6.4g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

解答 解（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为56.8g时，生成氧气的质量为63.2g-56.8g=6.4g；故填6.4；
（2）设生成MnO₂的质量为x 
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                     87    32
                                      x     6.4g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=17.4g
答：回收二氧化锰的质量为17.4克．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．