题目内容
【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_____________。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：___________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式： _________________________。
【答案】3 延展 失去 Al3+ 
【解析】
（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：。
（4）在Na3AlF6中，设氟的化合价为x，（+1）×3+（+3）+x×6=0，解得x=-1，硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：
【题目】小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、
、
。
（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象结论 |
______________________ | ___________________证明猜想一正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。
【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法都能达到目的的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质（少量） | 操作方法 |
A |
|
| 将混合气体通过灼热的碳粉 |
B |
|
| 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 |
C | 铁粉 |
| 加入适量的稀盐酸，过滤 |
D |
|
| 加入适量 |
A.AB.BC.CD.D
