题目内容

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
第一次第二次第三次第四次
加热时间t1t1+tt1+2tt1+3t
剩余固体的质量（g）2.882.482.082.04
（1）不再进行第五次实验记录的原因是
 
．
（2）完全反应后产生氧气的质量
 
g．
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程，结果保留一位小数．）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量．
解答：答：（1）根据表中信息可知第四次氯酸钾已完全分解，不需再进行第五次实验记录；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x               0.96g
245
x
=
96
0.96g

x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为
2.45g
2.5g
×100%=98%
答：生成的氧气的质量是0.96g，样品中氯酸钾的质量分数为98%．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．
练习册系列答案
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碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．请计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量
 
，
（2）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾多少mg．
科学是从“好奇心”发展起来的．为了寻找问题的答案，科学家们夜以继日、废寝忘食地研究着．他们对任何事物都充满“好奇心”，因此才使发明创造源源不断地涌现出来．
某同学对蜡烛及其燃烧提出了如下的问题：石蜡的性质如何？蜡烛燃烧的过程中有何现象产生？蜡烛燃烧后生成什么物质？并进行了如下探究：已知二氧化碳能使澄清石水变浑浊）
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水
 
，石蜡
 
溶于水，硬度
 
．
（2）点燃蜡烛，观察到石蜡先
 
，说明石蜡的熔点
 
．观察蜡烛的火焰分为
 
．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1秒钟后取出可以看到
 
烧焦最严重．由此现象得出的结论是：
 
．
A．B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B．G都是黑色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E是一种组成元素与水相同的液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：

（1）写出下列物质的名称：
A
 
 B
 
D
 
E
 
G
 
H
 

（2）写出反应①②③的化学方程式，并指出反应的基本类型：
①
 
、
 
反应
②
 
、
 
反应
③
 
、
 
反应．
生活离不开水，水既普通又宝贵．
（1）生活中可用
 
来区别硬水和软水．
（2）日常生活中可以通过
 
降低水的硬度．
如果空气中氧气的体积含量为
1
5
，假设一个成年人每分钟呼吸15次，每次吸入空气1L，那么一个成年人每天（24小时）呼吸所消耗氧气的体积是多少升（L）？消耗氧气的质量是多少克？[已知氧气的密度为1.43g/L]．
计算化肥硫胺[（NH4）2SO4]中氨的百分含量．现有100克含杂质2%的硫胺，将它配成溶液后与足量的硝酸钡溶液反应，问能得到多少克沉淀？（杂质不参加反应）
化学就在我们身边，化学与我们的息息相关．
（1）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．请你分析这种变化的优点是：
 
；
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是
 
（填“单质”“元素”或“原子”）
（3）熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式
 
．
一氧化碳有毒性是因为它跟血液里的
 
化合，造成人体缺氧，在某些深井、洞或地窖的底部，二氧化碳的浓度较大，人若进去是很危险的，这是因为二氧化碳是一种
 
的气体．

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