Question

12．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：
（1）其中你认为不可行的是D；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）在上述A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）在上述B方案铁片放入稀盐酸中充分反应后溶液的质量比反应前增大（增大、不变、减少）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析比较金属的活动性，根据反应的质量比分析反应前后溶液质量的变化．

解答 解：（1）A、铁能与硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故A正确．
B、铁、铜都能与AgNO₃溶液反应，说明金属活动性是铁、铜的大于银，又由于铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，说明了铁比铜活泼，从而证明铁＞铜＞银，故B正确．
C、铜不能与FeCl₂溶液反应，说明铁＞铜，铜能与AgNO₃溶液反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故C正确；
D、铜，银都不能与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活泼性的大小，故D不正确．
（2）在上述A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）在上述B方案铁片放入稀盐酸中充分反应后，发生的反应是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由反应的质量关系可知反应后溶液的质量比反应前增大．
故答为：（1）D；（2）铁丝的表面有红色物质生成；（3）增大．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．