Question

18．课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分 Fe₂O₃），设计了如图所示实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：

（1）步骤②中加入过量盐酸的目的是除去过量的铁．
（2）溶液丙中阴离子的符号是Cl^-、OH^-．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：要从废液中回收铜并得到铁红，要求全过程不引入其他金属元素，因此向废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化钠溶液不反应；过滤后，溶液甲是氯化钠和氯化亚铁的混合物；固体甲是铜和过量的铁；加入过量的盐酸，溶液乙中含有盐酸和氯化亚铁，因此B为可溶性碱，溶液丙中含有氯离子和过量的氢氧根离子．

解答 解：（1）固体甲是铜和过量的铁，加入过量盐酸的目的是除去过量的铁；
（2）溶液甲是氯化钠和氯化亚铁的混合物；固体甲是铜和过量的铁；加入过量的盐酸，溶液乙中含有盐酸和氯化亚铁，因此B为可溶性碱，溶液丙中含有氯离子和过量的氢氧根离子．
故答案为：（1）除去过量的铁；
（2）Cl^-、OH^-

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．