题目内容
（1）实验室要制取二氧化碳，小明同学应该从以下药品中选择______反应，反应的化学方程式为______．
（2）选择以上药品的理由是______（填字母序号）．
A．反应速率适中，易于收集
B．反应条件要求不高，常温即可反应
C．部分反应物在自然界广泛存在，价格相对便宜
（3）①下图中仪器a的名称是______．
②实验室要制取一瓶二氧化碳，应选择下列实验装置中的______（填字母序号），不选择另外两种气体收集装置的原因是______．
组装好实验装置后，应首先______，再向装置中装入药品．
解：（1）所给试剂中可以生成CO2的反应有三种情况：
①石灰石分别于浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸反应；由于浓盐酸易挥发，将使CO2中带入太多的杂质，稀硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应，所以可用石灰石和稀盐酸制取．
②碳酸钠与分别于浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸反应也可制取，因为碳酸钠易溶于水和酸反应速度很快，不便于控制，同时碳酸钠价格比较高，一般不用．
③木炭和氧气点燃也可生成CO2，该反应需要加热，浪费能源，生成的CO2中也混有O2，不便于分离，所以一般不用．
所以应选择石灰石和稀盐酸来制取，方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）由以上（1）的分析知答案为：ABC
（3）①D装置是用来收集气体的，所用仪器为集气瓶．
②因为制取CO2采用的是固液反应且不用加热，所以制备装置选用B；
CO2的密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，所以收集装置选C．不能用选D；
CO2可以溶于水，所以不用排水法收集．
故填：（1）石灰石和稀盐酸； 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）ABC
（3）①集气瓶；②CO2密度大于空气，不能用向下排空气法（D装置）；同时又能溶于水，所以也不能用排水法收集（E装置）；检查装置的气密性
分析：1、实验室制取气体药品的选择依据是：原料便宜、充足；反应条件低；生成气体比较纯，易分离；不污染环境．注意分析下列所给可以生成二氧化碳的反应，可选出反应物品．
2、气体的收集主要根据气体密度和溶解性来选择，若密度比空气相差较大，可用排空气法；若不溶于水可用排水法收集．
点评：本题考查了CO2气体制取的有关知识，学生要弄清二氧化碳的制取原理、正确选择制取二氧化碳的装置，掌握操作步骤和收集方法．有关气体的制备是中考的重点之一．
①石灰石分别于浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸反应；由于浓盐酸易挥发，将使CO2中带入太多的杂质，稀硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应，所以可用石灰石和稀盐酸制取．
②碳酸钠与分别于浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸反应也可制取，因为碳酸钠易溶于水和酸反应速度很快，不便于控制，同时碳酸钠价格比较高，一般不用．
③木炭和氧气点燃也可生成CO2，该反应需要加热，浪费能源，生成的CO2中也混有O2，不便于分离，所以一般不用．
所以应选择石灰石和稀盐酸来制取，方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）由以上（1）的分析知答案为：ABC
（3）①D装置是用来收集气体的，所用仪器为集气瓶．
②因为制取CO2采用的是固液反应且不用加热，所以制备装置选用B；
CO2的密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，所以收集装置选C．不能用选D；
CO2可以溶于水，所以不用排水法收集．
故填：（1）石灰石和稀盐酸； 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）ABC
（3）①集气瓶；②CO2密度大于空气，不能用向下排空气法（D装置）；同时又能溶于水，所以也不能用排水法收集（E装置）；检查装置的气密性
分析：1、实验室制取气体药品的选择依据是：原料便宜、充足；反应条件低；生成气体比较纯，易分离；不污染环境．注意分析下列所给可以生成二氧化碳的反应，可选出反应物品．
2、气体的收集主要根据气体密度和溶解性来选择，若密度比空气相差较大，可用排空气法；若不溶于水可用排水法收集．
点评：本题考查了CO2气体制取的有关知识，学生要弄清二氧化碳的制取原理、正确选择制取二氧化碳的装置，掌握操作步骤和收集方法．有关气体的制备是中考的重点之一．
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