题目内容
5．40克镁、铝、锌 的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136克固体，则反应过程中放出氢气的质量（ ）| A． | 4克 | B． | 3克 | C． | 2克 | D． | 无法确定 |
分析 镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为136g-40g=96g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．
解答 解：镁、铝、锌都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为136g-40g=96g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，硫酸中氢元素的质量=2g，即反应中产生的氢气质量为2g．
故选C
点评 本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．
练习册系列答案
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14．
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