题目内容

15．对于下列常见元素的粒子结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．它们都具有相对稳定结构B．它们都表示离子
C．它们的核外电子排布相同D．前三种粒子表示同一种元素

分析 A、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8解答；
B、根据离子的微粒结构示意图特点：核外电子数≠核内质子数解答；
C、根据核外电子排布前三种相同解答；
D、根据元素的概念：具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称解答．

解答 解：A、一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8属于稳定结构，由图可知：它们都具有相对稳定结构，说法正确，故正确；
B、图中第二种微粒为原子，因为核外电子数=核内质子数，故错误；
C、核外电子排布前三种相同，与第四种不同，它们的电子层不同，故错误；
D、前三种不能表示同一种元素，因为核内质子数不同，故不是一种元素，故错误．
故选A

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念．

练习册系列答案
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5．实验室常用如图装置制取气体，请你感觉所学知识回答下列问题． 

（1）写出编号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处错误的地方并指出改正的方法A装置的试管口应该略向下倾斜；
上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（3）小李用氯酸钾和另一种固体药品制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，小红选用C装置作为制取氧气的发生装置．请你写出小红制取氧气的反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）实验室选用C、E装置组合还可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点便于控制反应的发生和停止；
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
6．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．已知：白磷燃烧生成五氧化二磷．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降，后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？加快集气瓶冷却或缓冲集气瓶内气压的骤然升高写一点即可）．
 （3）如果实验结果偏小，请你写出1个可能原因：装置漏气或没有等装置冷却到室温就读数等．
（4）此实验还能得出氮气的一条物理性质：难溶于水．
（5）小明在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧，于是他用镁条代替红磷做这个实验．实验完毕，你认为进入瓶中水的体积会大于$\frac{1}{5}$（填大于或小于）．
3．在探究氧气的性质时，同学们做了下面的实验，请回答实验中的问题：

（1）如图1所示，手中所拿的仪器名称是坩埚钳．
（2）在C实验中观察的实验现象是黑色固体燃烧，发白光，放出大量热．
（3）在D实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是检验燃烧后是否有二氧化碳产生．
（4）比较图2三个实验有哪些相似之处，将它们的共同点填在下面的横线上．
①反应条件都是点燃②都是化合反应
③都是氧化反应④反应都放热．
10．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意
（1）写出A装置中箭头所指仪器的名称酒精灯．
（2）加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为A，收集较纯净的氧气最好用C装置，则当实验中观察到导管口气泡连续、均匀冒出时现象时可以开始收集气体，反应的文字或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）加热高锰酸钾制氧气放团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽．实验结束后要先将导管移出水面后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．
（4）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为B．收集满氧气后应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
20．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）在日常生活中常采用煮沸方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1．
7．如图是实验室制取气体的装置示意图．

（1）使用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置选用A （填字母，下同）．若要得到干燥的氧气，收集装置选用E．
（2）实验室制取二氧化碳气体，选用的发生装置是B （填字母），若用F装置收集，则进气管是b （填“a”或“b”）．
（3）G装置可以探究微粒的基本性质：将一瓶二氧化碳气体敞口、正立在烧杯里，大约2分钟后取走集气瓶；再向烧杯里倒入少许澄清的石灰水，振荡，石灰水立刻变浑浊．该实验说明分子具有的不断运动性质，二氧化碳具有密度比空气大的物理性质．
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）51232
反应后质量（g）X26212
A．物质丙可能是该反应的催化剂B．X为0
C．该变化的基本反应类型是分解反应D．反应中乙、丁的质量比为5：4
5．写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）加热高锰酸钾分解制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氢气还原氧化铜H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（4）实验室制取氢气Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑．
上述反应属于化合反应的是1属于分解反应的是2（填写序号）

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