Question

19．某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如下：

①操作a的名称是过滤．
②流程中固体的成分是铁和铜，反应1的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
③液体A和液体B中含有相同的溶质，其化学式是FeSO₄；判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的方法是无气泡产生．

Answer 1

分析 （1）依据操作a分离出的产物状态判断操作的名称；
（2）根据金属活动性顺序的应用，结合加入过量的铁粉分析判断；
（3）依据酸能与铁反应生成氢气解答即可．

解答 解：（1）由图示可以看出操作a分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤，故填：过滤；
（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体是铜和未反应的铁粉的混合物，故填：铜和铁，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故溶液A是硫酸亚铁，铁的活动性在氢前，所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B为硫酸亚铁溶液，判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的方法是无气泡产生，故填：FeSO₄，无气泡产生．

点评 此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关金属活动性顺序的具体应用是解题的关键．