题目内容

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：

2NH₃+H₂SO₄══(NH₄)₂SO₄。

现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL盒

营养成分：（每100mL）

钙³0.11g

脂肪³3.30g

蛋白质³2.90g

（1）产生氨气的质量是多少克?（计算结果精确到0.01g，下同）

（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?

（3）上图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标准所示的蛋白质的质量标准。

答案：
解析：

（1）0.16g；（2）0.13g （3）2.7<2.90没有达标。

提示：

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2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质

氨，为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，取30mL牛奶用盖尔达法分离蛋白质，把氮元素完全转化成氨（NH₃），用50g4.9%稀H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和，问
（1）已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成（NH₄）₂SO₄，请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
（3）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（牛奶的密度为1.03g/cm³）

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质 $数学公式$ 硫酸铵 $数学公式$ 氨，为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，取30mL牛奶用盖尔达法分离蛋白质，把氮元素完全转化成氨（NH₃），用50g4.9%稀H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和，问
（1）已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成（NH₄）₂SO₄，请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
（3）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（牛奶的密度为1.03g/cm³）