某同学梳理归纳了以下知识:①用肥皂水能区分软水和硬水②打开浓盐酸的瓶盖.瓶口会有白烟冒出③离子是带电的粒子.所以带电的粒子一定是离子 ④配制6%的氯化钠溶液.量取水时.俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤ 某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C.H.O三种元素⑥中和反应生成盐和水.所以有盐和水生成的反应一定是中和反应.其中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟冒出③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤ 某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C、H、O三种元素⑥中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

B 【解析】①用肥皂水能区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；②浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾冒出，而不是白烟，错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，错误；④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，正确；⑤ 某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中不一定含有C、H、O三种元素，如果氧元素全部来自氧气，则该物质中不含氧元素，...

练习册系列答案

相关题目

用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是

A. a处红棕色粉末变为黑色

B. a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2

C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

B 【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确； B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确； D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。 ...

过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

氨气氧气分液漏斗防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为

A. NaCl B. ClO2 C. NaClO D. Cl2O

B 【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Cl的个数为：2，应含有O的个数为：2×3+4+2-4×2=4；故X的化学式为：ClO2。故选B。

过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。

(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

?检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

?打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

?再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

－1价 2MgO22MgO+O2↑ 放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B 【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一...

下列归纳总结完全正确的一组是

A．化学与健康	B．化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”	①太阳能、核能和天然气都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C．化学与安全	D．化学与环境
①皮肤沾上浓硫酸——先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖——保证室内通风 ③防止海产品变质——用甲醛溶液浸泡	①施用过量化肥、农药增加粮食产量 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③废旧电池可随意丢弃