Question

　

将7.33g NaCl和Na₂SO₄的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g．请计算：

(1)原混合物含有Na₂SO₄多少克？

(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：解法一：设混合物中含Na2SO4的质量为x，生成NaCl的质量为y． 　　则：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 　　　　　142　　　　　　233　　　117 　　　　　x　　　　　　　2.33g　　　y 　　(1)142∶x＝233∶2.33g 　　解得：x＝＝1.42g 　　(2)117∶y＝233∶2.33g 　　解得：y＝＝1.17g 　　滤液的总质量为：10g＋7.33g＋85g－2.33g＝100g 　　滤液中溶质的质量为：1.17g＋(7.33g－1.42g)＝7.08g 　　滤液中溶质的质量分数为：×100％＝7.08％ 　　解法二：(1)同上． 　　(2)根据质量守恒定律：Na+反应前后质量不变． 　　由2.33g BaSO4→BaCl2引入Cl－　　0.71g 　　2.33g BaSO4→Na2SO4用去　　0.96g 　　阴离子减少的质量：0.96g－0.71g＝0.25g 　　滤液中溶质的质量为：7.33g－0.25g＝7.08g 　　滤液的总质量为：10g＋7.33g＋85g－2.33g＝100g 　　滤液中溶质的质量分数为×100％＝7.08％ 　　答：(1)含Na2SO41.42g． 　　(2)质量分数为7.08％．