Question

将7.33g NaCl和Na₂SO₄的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为
2.33g．
请计算：
（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）设混合物中含Na₂SO₄ 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
 x           2.33g      y

142

x

=

233

2.33g

=

117

y

x=1.42g
y=1.17g
（2）滤液的总质量为：10g+7.33g+85g-2.33g=100g
滤液中溶质的质量为：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g
滤液中溶质的质量分数为：

7.08g

100g

×100%=7.08%
答；（1）原混合物含有硫酸钠的质量为1.42g
（2）所得滤液中溶质的质量分数7.08%