Question

【题目】下图是盐酸的标签，回答下列问题：

浓盐酸（500mL）

品种：盐酸 化学式：HCl

密度：1.18g/mL 质量分数：37%

（1）用10mL该浓盐酸可配制成3.7%的稀盐酸多少克_____？

（2）稀释此溶液时，如果量取浓盐酸读数时仰视，将造成什么后果_____？

（3）稀释后的盐酸可用于除铁锈，写出反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】118g 偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）设配成盐酸的质量为x，1.18g/cm3=1.18g/mL，根据溶质在稀释前后质量不变，则有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g；

（2）若量取浓盐酸读数时仰视，会使实际量取的液体体积比要量取的液体体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏大；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。