题目内容

18．用化学方程式回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的少量氧化铜粉末：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）；
（2）焊接金属时常在焊接处滴几滴稀盐酸：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（3）烧水的铝壶壁上沉积的水垢（主要成分CaCO3）可用盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸的量为什么要适量：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）．
（2）焊接金属时常在焊接处滴几滴稀盐酸，是为了除去金属表面的锈，如除铁锈时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）．
（3）水垢的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：（1）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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8．把等质量的X、Y、Z三种较活泼金属中，分别加入到一定量的同种稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．
这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X．
9．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为Na2CO3．
6．观看视频CO还原CuO的实验，思考交流以下问题：

（1）先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸．
（2）A处的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）C处放一个点燃的酒精灯的目的消除污染．
13．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】
上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】
（1）确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的物种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中无气泡产生，确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（3）处理废液，回收利用，：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案加入试剂分离方法方案评价
一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行
二过量的盐酸蒸发结晶可行
（4）拓展运用：
按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．
3．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．物质的溶解通常都伴随着能量的变化
B．溶质可以是固体，也可以不是
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
10．2005年1月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故产生的主要污染物是有毒，可燃，易挥发的苯和苯胺等．依据已学知识．请回答：
（1）可燃物爆炸的原理是可燃物与空气中的氧气反应生成气体，同时放出大量的热，气体在有限的空间内急剧膨胀，从而发生爆炸．消防队员灭火时，考虑到大气污染问题，对于不会造成连锁爆炸的苯的燃火，没有实施扑灭，而是让其平静、充分地燃烧，你认为这样做的原因是什么？
（2）苯燃烧的化学方程式为：2X+15O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO2+6H2O，由此可推知苯的化学式是：C6H6．
12．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4中的一种或两种组成，小科为了确定该粉末的组成，取少量粉末按如图所示进行实验，在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同，结果鉴别出了该粉末的组成，则下列说法正确的是（　　）
A．原粉末只含NaCl
B．原粉末只含Na2SO4
C．试剂B可能是Ba（NO3）2溶液
D．试剂A选Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液均可
13．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理使用．为了给农民做技术指导，海强利用自己掌握的知识对碳酸钾、硫酸铵两种化肥的相关性质做了一下探究．请将下列实验报告填写完整．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤实验现象实验分析及化学方程式
碳酸钾硫酸钾
（1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液．分别取一定量碳酸钾和硫酸铵固体于小烧杯中，加入适量的水完全溶解．得到澄清溶液，温度无明显变化得到澄清溶液，温度明显降低都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
（2）碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有三种情况．
用两只试管取少量样品于试管中，分别向两种溶液中滴加紫色石蕊试液．

变蓝

变红		说明碳酸钾溶液显碱性；
说明硫酸铵溶液显酸性．
（3）与盐酸反应：
用两只试管取少量样品于试管中，分别向两种溶液中加入足量稀盐酸．		有气泡产生
无明显现象		K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（4）与氢氧化钠溶液反应：
用两只试管取少量样品于试管中，分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液．
无明显现象		有无色气泡产生且有刺激性气味（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
【结论与应用】碳酸钾和硫酸铵不能（填“能”或“不能”）混合使用，请说明原因碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效．
【知识拓展】鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，请你用两种不同类别的试剂一次性鉴别它们．写出所用试剂的名称盐酸或稀硫酸、氢氧化钠溶液．

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