Question

8．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l.4g．请回答下列问题：
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是90g；
（2）求生铁中铁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变结合溶质质量分数的计算公式可以完成解答；
（2）利用根据铁与稀硫酸反应的方程式由硫酸的质量求出铁的质量，再计算该生铁中含铁的质量分数．

解答 解：（1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x
x×98%=10g×9.8%   解得：x=100g
需要水的质量=100g-10g=90g．
（2）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
设生铁中铁的质量为x
e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
x    9.8g
$\frac{56}{98}=\frac{x}{9.8g}$  解得：x=5.6g
该生铁中含铁的质量分数=$\frac{5.6g}{5.6g+1.4g}$×100%=80%；
答案：（1）90g；（2）生铁中铁的质量分数为80%．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力