某市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的部分说明见表.请回答:配料含碘量保持期食用方法贮藏指南氯化钠.碘酸钾20mg-40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热.避光.密封(1)用离子符号表示配料成分的物质中的一种阳离子Na+(或K+),(2)已知碘酸钾的化学式为KIO3.则碘的化合价为+5,(3)上述“含碘量中的碘元素是人体所需的微量元素.缺乏时容易患� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明见表，请回答：

配料	含碘量	保持期	食用方法	贮藏指南
氯化钠、碘酸钾	20mg-40mg/kg	18个月	勿长时间炖炒	避热、避光、密封

（1）用离子符号表示配料成分的物质中的一种阳离子Na⁺（或K⁺）；
（2）已知碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘的化合价为+5；
（3）上述“含碘量”中的碘元素是人体所需的微量元素，缺乏时容易患的疾病是C（填序号）；
A．佝偻病 B．贫血 C．甲状腺疾病 D．侏儒症 E．白内障
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解或受热不稳定．

分析（1）配料成分的物质中的阳离子有钠离子、钾离子，写出其离子符号即可．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答．
（3）根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
（4）“加碘食盐”的储存方法是避热、避光、密封，食用方法是勿长时间炖炒，据此推测碘酸钾的化学性质．

解答解：（1）配料成分的物质中的阳离子有钠离子、钾离子，其离子符号分别是Na⁺、K⁺．
（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价
（3）“含碘量”中的碘元素是人体所需的微量元素，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大．
（4）由加碘盐包装袋上的部分说明，勿长时间炖炒，避光、避热、密封防潮，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
故答案为：（1）Na⁺（或K⁺）；（2）+5；（3）C；（4）受热易分解或受热不稳定．

点评本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用离子符号的书写方法、化学式的有关计算、化学元素与人体健康的关系等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

N₂

N₂H₄

N₂O₄

H₂O

	A．	观察木条是否复燃，检验是否为氧气
	B．	观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠
	C．	观察呈现的不同现象，说明物质的溶解性与溶剂种类有关
	D．	观察燃烧先后顺序，比较两种可燃物的着火点高低

11．根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）

（1）写出编号①②的仪器名称：①试管②酒精灯
（2）双氧水（H₂O₂）是无色液体，可发生如下化学反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是：B．
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气．C装置可用于除掉水蒸气，可选用浓硫酸作干燥剂（填名称）．根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是：④（填序号）①饱和石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O　　　　　　Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑　 NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为d→c→a→b→e→f（填装置序号）

18．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

	A．	以粮食为原料酿酒
	B．	以煤为原料火力发电
	C．	以金属矿石为原料冶炼金属
	D．	以海水为原料经过风吹日晒获得粗盐

8．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l.4g．请回答下列问题：
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是90g；
（2）求生铁中铁的质量分数．

12．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，写出铝合金材质的一条优点质轻，强度大；
（2）焊接刚才杆件要先除锈，用稀盐酸除锈（Fe₂O₃）的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C₂H₂）和氧气的比例，氧气不能过量，如果氧气过量，将导致焊接不牢，请分析氧气过量会导致焊接不牢的原因高温条件下，过量的氧气会将铁氧化
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小军为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小军以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量；
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为w　g）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中发生还原反应的物质是Fe₂O₃，装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，还需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量或氧化铁的质量．

13．蚂蚁分泌物中有一种物质，其化学式为C₁₀H₁₈O，求：
（1）C₁₀H₁₈O的相对分子质量为156，
（2）C₁₀H₁₈O中碳和氧的质量比为15：2；
（3）C₁₀H₁₈O中碳元素的质量分数为76.9%．（写出计算过程）

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