Question

12．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应），反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g．
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？
（2）计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，然后计算此地石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
此地石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．