Question

4．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定，如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
（1）反应过程中产生氢气的质量为0.4　g．
（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析 锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；

解答 解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.4 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g     
锌的质量分数=$\frac{13g}{20g}$=65%    
答：锌的质量分数为65%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．