下列各组离子在水中一定能大量共存.并形成无色透明溶液的是A．Ba2+.OH-.SO42- B． H+.K+.HCO3-C．Ca2+.H+.NO3- D． K+.NH4+.OH-. C [解析] 试题根据题意结合复分解反应的条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba2+、OH-、SO42- B． H+、K+、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3- D． K+、NH4+、OH-、

C 【解析】试题根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确； D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量...

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A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示，图中“ ”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。已知：B、C、D、F、G均含同种元素：其中A、B均为单质，其中B为红色固体：C、D、E、G分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种物质。

请写出：

（1）B的化学式：_____。

（2）F→C的化学方程方程式_____。

CuCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 【解析】根据题目给出的流程图和信息：已知B、C、D、F、G均含同种元素，其中A、B均为单质，其中B为红色固体，那么B是铜，氢气和氧化铜在点燃的条件下生成铜和水，因此A是氢气；C、D、E、G分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种物质；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此G是氧化铜，F是硫酸铜；...

图1适用于固液不加热制取气体，该类型的发生装置通常有三种：

（1）装置2（如图2）：长颈漏斗下端口需插入液面以下（即液封），目的是________；该装置与图1装置相比，优点是________。

（2）装置3（如图3）（注射器可换成分液漏斗），该装置与图2装置相比，优点是 ________。

防止气体从长颈漏斗逸出；便于随时添加液体可以通过液体流速来控制反应速率【解析】根据装置的结构，注射器的功能进行分析。（1）若长颈漏斗不插入液面以下，装置有了两个出气通道，气体会从长颈漏斗中逸出。装置2（如图2）：防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端口需插入液面以下（即液封）；通过长颈漏斗能随时添加液体。该装置与图1装置相比，优点是便于随时添加液体；（2）注射器能控制...

有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

80% 10% 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷10...

四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是

A. 生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B. 乙一定是这个反应的催化剂

C. 甲可能是单质 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

B 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%?17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%?30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%?25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%?17%):(41%?25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变...

分类和类推是学习和研究化学常用的方法。

（1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类：

分类标准为________，包括的实验有________填字母)。

（2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式：

CH4+2O2CO2+2H2O 2H2S+SO2=S↓+2H2O NaH+H2O=NaOH+H2↑ NH3 +NO2—________；CaH2+H2O—________。

利用对比实验A、B、C8NH3+6NO2=7N2+12H2OCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 【解析】（1）由以上实验可知，分类标准为利用对比实验，每一组实验均有一个变量，通过对比得出实验结论，包括的实验有A、B、C；(2)根据化学反应前后原子数目不变，可配平化学方程式：8NH3 + 6 NO2=7N2+12H2O，CaH2+ 2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑。 ...

碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶8 D. 3∶11

D 【解析】本题考查的是常见化学反应中的质量关系。根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答。碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为 C + O2CO2 12 44 故参加反应的碳和生成物的质量比为12：44=3：11，故选D

某兴趣小组为探究燃烧必需具备的条件，进行了以下对比实验，下列结论正确的是（）

A. 实验②③对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

B. 实验③④对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接蝕

C. 实验①④对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D. 实验②④对比，只有一个变量，可说明可燃物燃烧温度需要达到着火点

BD 【解析】 A、实验②③中，有2个变量，无法说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故A错误；B、实验③④对比，只有一个变量，说明可燃物燃烧需要与氧气接蝕，故B正确；C、实验①④对比，有2个变量，无法说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，故C错误；D、实验②④对比，只有一个变量，可说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，故D正确。故选BD。

t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 ( )

A. 溶液中溶质的质量为0.1克 B. 溶液是t℃时的饱和溶液

C. 升高温度溶液变为不饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数等于1%

B 【解析】根据溶液的知识进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液是指在一定温度下、在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种物质的溶液。 A、加水后试管中仍然含有未溶解的白色固体，溶液中的溶质不是0.1g，错误；B、试管底部仍有未溶解的白色固体，溶液是t℃时的饱和溶液，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度溶液仍然为饱和溶液，错误；D、加水后试管中仍然含...