题目内容

由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项中：①钠元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④CaCO3的质量分数 ⑤Na2CO3的质量分数 ⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。其中能确定的是 ( )

A. 都不能确定 B. 只有③能确定 C. 只有④⑤⑥能确定 D. 都能确定

D 【解析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数． 碳酸钠中碳元素的质量分数为×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，=11.65%，由此可以解出a的...
练习册系列答案
相关题目

下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整_______________

(2)A、B、C、D对应的物质都是由_________构成的

(3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图_________。

甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 分子 【解析】(1)根据甲烷与氧气反应的微观模拟图，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 +2H2O，所以在甲图中应补充一个氧分子，在丙图中补充一个水分子。(2)甲烷、氧气、二氧化碳、水都是由分子构成的。(3)一个水分子中含有10个质子，比一个水分子多两个质子的离子是镁离子，镁离子的质子数是12，核外有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电...

开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为( )

A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质

D 【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。故选D。

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g 10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。试求蒸干中和后的溶液可得固体质量是_________克？

34.8g 【解析】由分析可知，最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x，则 H2SO4→K2SO4 98 174 98g×20% x x=34.8g； 答：蒸干中和后的溶液可得固体质量是34.8g。

将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，经分析得知滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是_______(填化学式，下同)，滤液M的溶质中，一定含有的是_____________，可能含有的是_____________一定不含有的是_____________。

Ag、Cu Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 【解析】由于铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先与硝酸银反应，等硝酸银反应完成后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，由滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是铜和银，化学式是Ag、Cu；滤液M的溶质中，一定含有的是Fe(NO3)2，由以上信息不能确定硝酸铜是否完全反应，溶液中可能含...

计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程)

NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%. 【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。 Na2C...

石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是

A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值

B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g

C. 混合气体中碳的质量分数为

D. 混合气体总质量一定时，消耗的O2不一定为定值

D 【解析】A. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值，正确；B. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，为：（12×2）：（1×4）=6:1，18gH2O中氢元素的质量是18g×=2g，22gCO2中碳元素的质量是：22g×=6g，l4gCO中碳元素是质量是：l4g×=6g，碳元素的质量：6g+6g=12g，氢元素的质量是2g，碳...

下列推理正确的是（ ）

A. 酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液pH一定小于7

B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物

C. 金属能导电，所以能导电的一定是金属

D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

A 【解析】A、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液都显酸性，酸溶液pH一定小于7，正确；B、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；C、除了金属，还有很多物质都能导电，如某些酸碱盐的溶液等，错误；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误。故选A。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）

A. 维生素A1属于无机化合物

B. 维生素A1中O元素的质量分数最低

C. 维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3

D. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

B 【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、 维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D、 维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成...

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