题目内容
（2004?宣武区二模）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
分析数据解答：
（1）四位同学中，哪些同学所取的硫酸溶液质量不足
（2）计算混合物中氧化铜的质量分数
（3）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取固体样品质量 | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液质量 | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体质量 | 21 | 17 | 12 | 12 |
（1）四位同学中，哪些同学所取的硫酸溶液质量不足
（2）计算混合物中氧化铜的质量分数
（3）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
分析：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余，可以据此结合题给的要求完成解答．
解答：解：（1）由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．
（2）根据（1）中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：
×100%=40%；
（3）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
=
解得：x=9.8g
硫酸的质量分数：
×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）甲、乙；
（2）40%；
（3）9.8%．
（2）根据（1）中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：
| 8g |
| 20g |
（3）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| x |
解得：x=9.8g
硫酸的质量分数：
| 9.8g |
| 100g |
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）甲、乙；
（2）40%；
（3）9.8%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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