题目内容

6．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小科的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的A点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl2．（填化学式）
（2）第②步中小科向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？80%
（4）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

分析 （1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前5.3g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；
（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；
（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．

解答 解：（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前5.3g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的A点时，溶液中所含的溶质为NaCl及稀盐酸和石灰石反应生成的氯化钙；
（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（3）设碳酸钙质量为x，
由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知，CaCO3～Na2CO3，
CaCO3～Na2CO3，
100          106
x       （26.5g-5.3g）×10%
$\frac{100}{x}=\frac{106}{（26.5g-5.3g）×10%}$，
x=2g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成氯化钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；
答案：
（1）NaCl、CaCl2；
（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（3）80%；
（4）偏小．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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