题目内容
【题目】炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“ 白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:
(1) CaO2中氧元素的化合价是______________。
[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:
[猜想假设]
(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_____________。
[实验验证]
(3)小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入________________，溶液变红色，说明溶液呈_____________性。再另取溶液M，向其中通入___________ (填化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为__________________。
[实验分析]
(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________。
[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。
[实验启示]
(5)存放过氧化钙，应注意什么?_________________。
【答案】-1 氢氧化钙 酚酞溶液 碱 CO2 
保持密封干燥
【解析】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
(1) CaO2中钙元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价是x，化合物中元素化合价代数和为零，
，
，故氧元素的化合价是-1价。
(2) 过氧化钙与水中含有钙元素、氧元素、氢元素、生成物有氧气，含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和氢元素，则溶质可能是氢氧化钙，根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是氢氧化钙。
(3) 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故再另取溶液M，向其中通入二氧化碳，化学式为CO2，气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为。
(4)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为。
(5) 过氧化钙能和水反应，故存放过氧化钙，应注意保持密封干燥。
