题目内容
为了用实验法验证锌、铁、银的金属活动性顺序，可选用一种单质____________，两种盐溶液______和______，将单质分别浸入两种盐溶液中，发生反应的化学方程式是________________．
答案：
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| Fe Zn（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag
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亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
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某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）______．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______，化学性质是______．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．
（5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图
A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】______．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
该反应的文字表达式______．
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应文字表达式为______．
