题目内容
14．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡．回答下列问题：（1）氢氧化钠的俗名是火碱；
（2）根据以上实验现象可判断该样品有变质（填“有”或“没有”．
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】
甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算．甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量．（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
【交流讨论】
（1）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小．
（2）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响．请你指出产生影响的原因：D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收（写一点）．
【拓展探究】
经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
（3）“操作Ⅰ”的名称是过滤；
（4）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
分析 探究一（1）氢氧化钠的俗名是火碱或烧碱或苛性钠；
（2）根据实验的现象分析；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水
（2）根据碱石灰的性质分析；
（3）过滤可以将固体和液体分开；
（4）沉淀N没有经过洗涤，会带有滤液．
解答 解：探究一（1）氢氧化钠的俗名是火碱或烧碱或苛性钠；
（2）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，实验中滴加稀盐酸，产生大量气泡产生，说明一定是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成测得CO2体积偏小
（2）碱石灰可以吸收二氧化碳和水，D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；同时E装置的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）“操作Ⅰ”将固体和液体分开，所以应为过滤；
（4）沉淀N没有经过洗涤，会带有滤液，就直接烘干称量，会造成碳酸钙的质量增加，所以计算出的碳酸钠质量增加，所以导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小．
故答案为：探究一（1）火碱（烧碱或苛性钠）；
（2）有；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
探究二（1）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小；
（2）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气）
（3）过滤；
（4）偏小．
点评 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验，了解方程式计算的方法，并能据物质的性质正确分析解答相关问题，要结合所学知识细心分析解答．
练习册系列答案
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5．在氧气的制取和性质实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．下列不可能是造成此实验失败的原因的是（ ）
| A． | 收集到的氧气量太少或纯度太低 | B． | 铁丝生锈或可能有油漆 | ||
| C． | 集气瓶底没有铺一薄层细沙 | D． | 铁丝被绕成螺旋状 |
19．给试管里的固体物质加热，不正确的操作是（ ）
| A． | 使用铁夹将试管固定在铁架台上 | B． | 将需加热部分放在酒精灯外焰 | ||
| C． | 试管口略向下倾斜 | D． | 铁夹应夹在试管的$\frac{1}{3}$处 |
6．对有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中不能燃烧 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧发出白光 | |
| C． | 酒精灯的外焰温度最高 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁 |
2．某原子的质量为a kg，而一个碳12原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12a}{b}$ | B． | $\frac{ab}{12}$ | C． | $\frac{12b}{a}$ | D． | $\frac{12}{ab}$ |