Question

（1）某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定有

 

元素，可能含有

 

元素．
（2）若燃烧上述物质23g，生成44g二氧化碳和27g水，则该物质中一定含有

 

g

 

元素和

 

g

 

元素，则该物质各元素的质量比为

 

，相对分子质量

 

，该物质的化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
（2）根据反应前后元素的质量和种类不变，可知生成的44g二氧化碳中所含碳元素质量和27g水中所含氢元素的质量均来自23g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量．

解答：解：（1）生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．
故答案为：C、H；O；
（2）由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据44g二氧化碳中所含碳元素质量=44g×

12

44

×100%=12g，27g水中所含氢元素的质量=27g×

1×2

18

×100%=3g；23g物质中氧元素的质量为：23g-12g-3g=8g；该物质各元素的质量比为，碳：氧：氢=12g：8g：3g=12：8：3；则有机物中C、H、O的原子个数比=

12g

12

=

3g

1

=

8g

16

=2：6：1；可判断有机物的化学式为C₂H₆O；相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
答案：12；碳；3；氢；碳：氧：氢=12：8：3；46；C₂H₆O．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，化学式的确定，考查知识比较全面，要根据相关知识仔细分析解答．