题目内容
【题目】亮亮在阅读军事书籍时了解到，过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，在空气中易潮解，过氧化钠可作潜水、航空等缺氧场合的供氧剂。他对过氧化钠如何产生氧气非常感兴趣。在老师的帮助下，亮亮进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想一：过氧化钠固体能与人呼出的水蒸气反应产生氧气
猜想二：过氧化钠固体能与人呼出的二氧化碳反应产生氧气
（设计实验）亮亮为了验证猜想一和猜想二，设计如下实验：
（1）实验A中，用酒精灯加热烧瓶的目的是______________；亮亮将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条______________，说明猜想一正确。
（2）实验B中，大理石和稀盐酸反应的化学方程式为____________；亮亮设置了盛放氢氧化钠溶液的装置，其作用是_____________，亮亮通过实验，得出猜想二正确。
（交流讨论）亮亮向老师汇报结果，老师说实验B反应装置设计不够严谨，不能充分说明猜想二是正确的，你认为老师判断的依据是什么？__________。
（实验结论）经过老师指导，亮亮改进实验装置并得到正确结论：过氧化钠与人呼出的二氧化碳、水蒸气都能发生反应生成氧气。
（3）根据实验的结论，你认为该如何保存过氧化钠：____________。
（拓展延伸）（4）实验结束后，若要对实验B中制取二氧化碳后的废液中的氯化钙进行回收，方法是_______________。
【答案】提供水蒸气 复燃 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 吸收二氧化碳 反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气 密封保存 过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发
【解析】
（1）加热水会蒸发，实验A中，用酒精灯加热烧瓶的目的是提供水蒸气；亮亮将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明过氧化钠和水反应生成了氧气，猜想一正确。
故填：提供水蒸气；复燃。
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；亮亮设置了盛放氢氧化钠溶液的装置，氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳。
[交流讨论]实验B反应装置设计不够严谨，因为反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气。
故填：反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气。
（3）根据实验的结论，过氧化钠会与空气中的二氧化碳和水反应生成氧气，保存过氧化钠要密封保存。
故填：密封保存。
[拓展延伸]（4）盐酸具有挥发性，大理石难溶于水，实验结束后，若要对实验B中制取二氧化碳后的废液中的氯化钙进行回收，方法是过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发。
故填：过滤，取滤液于蒸发皿中加热蒸发。
【题目】某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填“酸”、“碱” 或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
（查阅资料）
四种物质的溶解度信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
（资料分析）
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是______。
（进行实验）
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
实验组别 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液由无色变为红色 | 无色溶液一定不是_______ |
2 | 取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生 | 无色溶液是部分变质的NaOH溶液 |
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为：_______。
小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
实验组别 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
3 | 取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液 | 滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象 | 无色溶液是_______ |
（释疑与反思）
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子：________。
