题目内容

蛋壳中含有碳酸钙，兴趣小组的同学对蛋壳进行如下探究：
（1）证明蛋壳中含有碳酸根，其方法是；
（2）用镊子取一片蛋壳在酒精灯外焰上加热，蛋壳变为白色，该过程中发生反应的化学方程式为，取灼烧后的固体放入小烧杯，加入水搅拌后，取上层清液，滴入两滴酚酞试液，液体变为色，该过程中发生反应的化学方程式为；
（3）取这种蛋壳3.2g，向其中加入足量的稀盐酸，共产生二氧化碳气体0.88g，求该蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解：（1）验证蛋壳含有碳酸根，由于不可溶，所以无法借助生成碳酸钙的现象确定，需要将之转化为二氧化碳，之后再用石灰水确定二氧化碳的存在．故答案为：将粉碎后的蛋壳中加到盛有稀盐酸的烧杯中，再将涂有澄清石灰水的玻璃片罩在烧杯上，观察石灰水是否变浑浊．变浑浊则原物质一定含有碳酸根，否则就不含．（其他方法，合理也可）．
（2）碳酸钙在高温时分解为氧化钙和二氧化碳，而氧化钙遇到水能够生成碱性的氢氧化钙，而碱性的氢氧化钙能使酚酞变成红色．
故答案为：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑；红；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）设3.2g蛋壳中含有的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.88g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=2g．
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=62.5%
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%
分析：（1）验证物质含有碳酸根，需要将之转化为二氧化碳后检验二氧化碳，所以需要用到盐酸和石灰水具体才做可以个性化．
（2）碳酸钙在高温时能够分解为氧化钙和二氧化碳，而氧化钙在水中能够生成氢氧化钙，显碱性．
（3）计算蛋壳中的碳酸钙的质量分数，指需要根据二氧化碳的生成量求算出碳酸钙的质量，进而求算其质量分数．
点评：进行计算时含有杂质的数值不能用于方程式的计算．而验证物质含有碳酸根时，原理是先转化后检验，而具体的操作多样化．