题目内容

9．某化学反应的微观过程如图（其中“”代表氢原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应类型为置换反应
B．该反应中氧元素的化合价发生了变化
C．所得生成物Z和W的质量比为9：15
D．该反应中原子、分子种类都未发生变化

分析 根据化学反应的微观过程图进行分析：据图可知，反应前X物质是NH3，Y是O2，反应后Z是H2O，W是NO，据此解答．

解答 解：据图可知，反应前X物质是NH3，Y是O2，反应后Z是H2O，W是NO，则其化学方程式为4NH3+5O2=6H2O+4NO，则：
A、因为生成物为两种化合物，故不可能为置换反应，故A错误；
B、因为反应物氧气中氧元素的化合价为0，而H2O和NO中的氧元素的化合价为-2，故该反应中氧元素的化合价发生了变化，故B正确；
C、所得生成物Z和W的质量比为（6×18）：（4×30）=9：10，故C错误；
D、该反应中分子种类都发生变化，而原子的种类未发生变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．

练习册系列答案
相关题目
12．小郑和小飞两位同学设计实验，证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，方案如下：（所用仪器仅限试管、胶头滴管）
①Zn（NO3）2、AgNO3、Cu；②Zn、Ag、Cu（NO3）2；③Zn、Cu、AgNO3；④Zn、Cu、Ag、HCl．
（1）请将方案①②补充完整．
（2）针对方案③④，小郑和小飞同学发生了争执，小飞同学认为方案③不能实现，小郑的方法是先将Cu与AgNO3反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应，而小郑同学认为方案④不能实现，但小飞同学认为只要增加一种仪器就可以实现了，该仪器是酒精灯．
（3）在完成方案①实验后得到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废液，小郑同学向该混合液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是B．
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同．
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证CO2已除尽．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的CO2，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.8．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置或未检验水是否除尽．
17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（3）铁生锈是铁与水和氧气发生的复杂的化学反应，硫酸和盐酸都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分发生反应的化学方程式3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；
（2）a物质中含有少量的c，若提纯a，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法；
（3）t2℃时，将30g a物质放入50g水中，形成的溶液质量是75g；
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c．
14．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：有气泡冒出．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl2．
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为20g．
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确到0.1g）
1．下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子
18．图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列做法符合操作规范的是（　　）
①为了节约药品，用剩的药品放回原试剂瓶
②为了获得感性认识，可触摸药品
③给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管溶积的$\frac{1}{3}$
④过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
⑤不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液
⑥稀释浓硫酸时，先在量筒里加入一定体积的蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．③⑤

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