题目内容

6．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，
写出该反应化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，常选用装置B或装置C，C与B相比较，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）利用如图2所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．
请联系所学知识回答下列问题
①试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，广口瓶中石灰水发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②结束实验时，应先打开a，再关闭b，然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却．
③请从两个不同角度评价该实验的优点：环保，节约能源．

分析 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；结束实验时，应先打开a，再关闭b，然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却；该实验的优点：环保、节约能源等．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；结束实验时，应先打开a，再关闭b，然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却；该实验的优点：环保、节约能源等；故答案为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；关闭b；熄灭酒精灯；环保；节约能源；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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