Question

8．如图，为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→C→F．
①装置C的作用干燥二氧化碳气体．
②装置D中发生的化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
①在此实验步骤中注意首先要通一氧化碳 然后点燃酒精灯．
②仪器E中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
③若氧化铁样品质量为10g，反应前后B装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为80%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性，硝酸银会与盐酸反应，二氧化碳密度比空气大进行分析；
（3）①根据可燃性气体和助燃性气体点燃会发生爆炸进行分析；
②根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据B装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可求出氧化铁的质量，再求出氧化铁样品中氧化铁的纯度进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）A装置石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，硝酸银除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：A→D→C→F，①装置C的作用干燥二氧化碳气体；②装置D中发生的反应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3））①可燃性气体和助燃性气体点燃会发生爆炸，所以在此实验步骤中注意首先要先通一氧化碳，然后点燃酒精灯；
②二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以仪器F中看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊；
③D装置质量减少了2.4g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，因此Fe₂O₃的质量为2.4g÷$\frac{48}{160}$=8g，所以$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）A→D→C→F；
①干燥二氧化碳气体；
②AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3））①先通一氧化碳；
②澄清的石灰水变浑浊；
③80%．

点评 明确装置的选取方法，了解制取二氧化碳的反应原理，一氧化碳的性质及其应用；考查了学生对知识的掌握和应用．应全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铁的知识才能解答好本题．