题目内容

在化学反应方程式中2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4，R的化学式是（　　）
A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
解答：解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故选：D．
点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
练习册系列答案
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铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
氧气、水
氧气、水
共同作用才会生锈．
（2）“取暖片”中的氯化钠作用是
②
②
（填序号）
①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
反应时间 t0 t1 t2 t3 t4
烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 m
①表格中m的值为
25.5
25.5
克；
②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为
5.6
5.6
克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是
排净装置内的空气
排净装置内的空气
．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．
下图表示某化学反应的微观示意图．回答下列问题：
（1）上述物质A、B中，属于化合物的是
A
A
（填字母序号）．
（2）该反应属于
置换反应
置换反应
 反应（填四种基本反应类型之一）．
（3）在该化学反应方程式中，A、B、C、D的化学计量数之比为
4：3：6：2
4：3：6：2
．
将A物质25g、B物质5g混合加热，反应后的物质中A仍有10g，B已反应完，同时生成C物质11g，还有一种生成物D，则这个化学反应中，参加反应的各物质与生成的各物质间的质量比为A：B：C：D=
15：5：11：9
15：5：11：9
．如果A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、
44、18，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的系数分别为
2：1：1：2
2：1：1：2
．反应方程式为
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体．该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO=CO2+2[]+4Cu．
（1）上述化学反应方程式中“[]”内对应产物的化学式为
 
．
（2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从
 
价变到
 
价．
（3）甲烷中碳、氢元素的质量比为
 
．
小明的伯伯经营蔬菜种植业，经常会碰到一些苦恼的事情．比如，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊不清，依稀记得可能是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵肥料中的一种，想请小明帮忙确定一下，小明利用刚学过的化学知识，设计了以下方案来进行鉴定：
【实验步骤】取少量化肥样品和少量熟石灰粉末混合，置研钵中共同研磨；
【实验现象】嗅到较强烈的刺激性氨味；
【实验结论】小明推断该化肥一定不是
 
．
（1）请你根据小明的初步结论，来设计一个简单的实验进一步证明该化肥的可能成分？
实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式
 
 
 
（2）通过小明和你的实验探究，你认为农业生产中在施用铵态氮肥时，应注意的事项是
 
．

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