题目内容

将A物质25g、B物质5g混合加热，反应后的物质中A仍有10g，B已反应完，同时生成C物质11g，还有一种生成物D，则这个化学反应中，参加反应的各物质与生成的各物质间的质量比为A：B：C：D=
15：5：11：9
15：5：11：9
．如果A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、
44、18，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的系数分别为
2：1：1：2
2：1：1：2
．反应方程式为
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
分析：利用在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，以及在化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比分析判断即可．
解答：解：由题意可知，（25g-10g）A和5克B反应能生成11克C，生成D的质量为：15克+5克-11克=9克，则A、B、C、D四种物质的质量比为：15：5：11：9；
设ABCD四种物质化学式之前的化学计量数分别是abcd，则有aA：bB：cC：dD=15：5：11：9，因A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、44、18，
故30a：20b：44c：18d=15：5：11：9，则abcd的数值比是2：1：1：2，则该反应的化学方程式为：2A+B=C+2D
故答案为：15：5：11：9；2：1：1：2；2A+B=C+2D．
点评：掌握质量守恒定律的内容和应用；了解常见化学反应中的质量关系是解题的关键所在．
练习册系列答案
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25、如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
如图1所示为实验室常用的实验装置．

（1）写出下列仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
；b
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
A
A
（填装置的字母代号），化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用双氧水制取氧气的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若将E装置中收集的氢气排出，应从
c
c
（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
C
C
．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：
甲 乙
实验过程
现象 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
①＞②＞③．
分析结论 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ对比甲同学实验①②可知，
盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
，化学反应的速度越快；
Ⅲ对比甲同学实验
②③
②③
（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越
快
快
．
Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
时间
时间
 和
锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
．
[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
良好
良好
（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
；
③反应停止后，
B
B
（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管         B．上下移动量气管       C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
第一份 第二份 第三份 第四份
取样品质量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀盐酸的体积（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
产生气体的质量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，
盐酸
盐酸
完全反应了．
②m为
2.20
2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
．
天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和
 
．
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）2进行了实验，请你帮他完成实验报告：
     实验操作 实例现象 实验结论
 
 
 水垢中无Ca（OH）2
（2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是
 
．
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（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为
 
．
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是
 
．
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是
 
（写化学式）

现有A、B、C三种物质的混合物，A为25g，B为10g，C为5g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10g，B为21g，另外还有一定质量的新物质D，求该反应中反应物与生成物中各物质(ABCD)的质量之比．

现有A、B、C三种物质的混合物，A为25g，B为10g，C为5g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10g，B为21g，另外还有一定质量的新物质D，求该反应中反应物与生成物中各物质(ABCD)的质量之比．

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