题目内容
4．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用A（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将用F装置用排水法收集氢气，该如何操作？先将F装置内装满水，然后将氢气从b进入F中
（4）若用F装置用排空气法收集氧气，气体从a（填“a”或“b”）进入F中，且如何验证氧气已经收集满？将一根带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已满．
（5）B装置长颈漏斗下端伸入液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，并据反应原理书写表达式，收集较为纯净的气体通常用排水法；
（3）根据水的密度大于氢气来分析；
（4）根据氧气的密度比空气大，具有助燃性来分析；
（5）根据装置的气密性来分析．
解答 解：（1）仪器①是酒精灯，②是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；
（2）加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，反应的符号表达式是：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，故收集较为纯净的气体可用排水法；故填：A；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；D；
（3）氢气难溶于水，密度比水小，所以用F装置用排水法收集氢气，先将F装置内装满水，然后将氢气从b进入F中即可，故填：先将F装置内装满水，然后将氢气从b进入F中；
（4）氧气的密度比空气大，所以用装置F收集氧气时，氧气从长管进入，将一根带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已满；故填：a；将一根带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已满；
（5）使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是：生成的气体长颈漏斗下端管口逸出；故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
点评 本题主要考查仪器的使用、化学方程式的书写，实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
练习册系列答案
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20．下列对物质的分类，其中正确的是（ ）
| A． | 纯净物：液态氧、干冰、烧碱 | |
| B． | 氢前活泼金属：镁、铜、铁 | |
| C． | 不可再生能源：煤、沼气、石油 | |
| D． | 有毒气体：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示同答下列问题：
19．某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质．根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验．
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论不合理（填“合理”或“不合理”．）
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水．
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为氧化铁、氧化亚铁、氧化铜．
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜．
设计方案进行实验
乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→C→D→E→B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是氢氧化钠溶液，装置C的作用是吸收水蒸气，干燥氢气．
②下列实验操作步骤的合理顺序是cba（填写操作编号）．
a．加热装置D中反应管 b．检验H2的纯度
c．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是将氢气点燃或用气球收集．
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
①分析数据，你的实验结论是该工业铁红样品中含有FeO或CuO．
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO．
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论不合理（填“合理”或“不合理”．）
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水．
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为氧化铁、氧化亚铁、氧化铜．
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜．
设计方案进行实验
乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→C→D→E→B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是氢氧化钠溶液，装置C的作用是吸收水蒸气，干燥氢气．
②下列实验操作步骤的合理顺序是cba（填写操作编号）．
a．加热装置D中反应管 b．检验H2的纯度
c．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是将氢气点燃或用气球收集．
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
| 实验编号 | 加入装置D中工业铁红的质量（g） | 实验后装置E的增重（g） |
| 1 | 8.0 | 2.6 |
| 2 | 16.0 | 5.2 |
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO．
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
9．实验操作具有规范性，下列图示中的实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．在一定质量的某Na2CO3溶液中加入足量的CaCl2溶液，所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称得其质量为原Na2CO3溶液质量的1/4，则原Na2CO3溶液中溶质的质量分数最接近（ ）
| A． | 16% | B． | 20% | C． | 26% | D． | 30% |
14．化学方程式配平后的特征是（ ）
| A． | 方程式两端各元素的原子总数相等 | |
| B． | 方程式两端分子的种类相等 | |
| C． | 方程式两端各物质的质量相等 | |
| D． | 方程式两端各化学式的化学计量数之和相等 |