Question

18．为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，向一定质量Na₂CO₃和Na₂SO₄组成的混合物中，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为（　　）

• A． 57.3%
• B． 42%
• C． 64.8%
• D． 51.4%

Answer 1

分析 根据碳酸钡转化硫酸钡的差量关系求出碳酸钡的质量，再可求出43g沉淀中碳酸钡、硫酸钡的质量，再根据硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式求出硫酸钠、碳酸钠的质量，即可求出原混合物中硫酸钠的质量分数．

解答 解：设43g沉淀中碳酸钡的质量为x
BaCO₃～BaSO₄～增量
197           233     233-197=36
x                         46.6g-43g=3.6g
$\frac{197}{36}=\frac{x}{3.6g}$    解得：x=19.7g
43g沉淀中硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g
设原混合物中硫酸钠的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                    233
y                        23.3g
$\frac{142}{233}=\frac{y}{23.3g}$   解得：y=14.2g
设原混合物中碳酸钠的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106                     197
z                        19.7g
$\frac{106}{197}=\frac{z}{19.7g}$   解得：z=10.6g
原混合物中硫酸钠的质量分数为：$\frac{14.2g}{10.6g+14.2g}×100%$≈57.3%．
由以上计算可知，A正确．
故选A．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．