题目内容
9．如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）| A． |  稀释10%NaOH和10%H2SO4 | |
| B． |  向等量的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉 | |
| C． |  将水通电电解一段时间 | |
| D． |  加热一定量高锰酸钾固体 |
分析 A、根据酸加水稀释pH值升高，碱加水稀释pH值降低考虑；
B、根据等质量的铁和锌与足量酸反应产生氢气的多少进行判断；
C、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑．
D、根据锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大解答．
解答 解：A、氢氧化钠是一种碱，加水稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH变小；加水稀释硫酸时，酸性减弱，pH变大，故错误；
B、向等量的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉，酸完全参与反应，则生成的氢气质量相等，锌比铁活泼，锌应该先到达最高点，故正确；
C、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1，图示中是2g：0.25g=8：1，故正确；
D、锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大，直到反应停止，故正确．
故选A．
点评 解答这类题目时，首先，要知道酸碱加水稀释后pH值的变化情况，一定要理解催化剂的概念、催化作用，知道金属与酸反应产生氢气多少的判断方法，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
某同学利用如图所示的装置进行了硫在氧气中燃烧的实验．
4．菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量增大（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率增大，变化明显；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率增大，变化不明显；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
①表中X最有可能的数值为C．
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：1：0.6；温度：80．
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
| 矿酸比 | 1：0.4 | 1：0.5 | 1：0.6 | 1：0.7 | 1：0.8 |
| 浸出率/（%） | 75.9 | 83.8 | 91.8 | 92.8 | 93.0 |
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率增大，变化明显；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率增大，变化不明显；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
| 矿酸比 | 温度/（℃） | 浸出率/（%） | |
| 1 | 1：0.5 | 60 | 80.2 |
| 2 | 1：0.5 | 80 | 83.8 |
| 3 | 1：0.6 | 60 | X |
| 4 | 1：0.6 | 80 | 91.8 |
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：1：0.6；温度：80．
14．除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
| A | CO | H2 | 通入氧气中点燃 |
| B | NaCl | Na2CO3 | 加入过量的稀盐酸后，蒸发 |
| C | KNO3 | Ba（NO3）2 | 滴加过量的K2SO4溶液，过滤 |
| D | KCl | MnO2 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |