Question

19．氯化钠溶液中含有杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性．
（1）写出操作①中发生反应的化学方程式．
（2）操作②和操作③的顺序能否颠倒？为什么？
（3）操作④过滤后溶液中的溶质有哪些？

Answer 1

分析 （1）根据操作①是氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（2）操作②和操作③分别是除去硫酸根离子和钙离子，进行分析解答．
（3）根据加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，进行分析解答．

解答 解：（1）操作①是氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作②和操作③分别是除去硫酸根离子和钙离子，加入碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，故操作②和操作③的顺序不能颠倒．
（3）加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，所以通过操作④所得滤液中的溶质有NaOH、Na₂CO₃、NaCl．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）不能颠倒；颠倒后无法除去过量的BaCl₂；（3）NaOH、Na₂CO₃、NaCl．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．