题目内容
20．2017年济南市将改善环境质量作为核心工作，倡导全民参与，捍卫济南的每一寸碧水蓝天．下列做法中与此倡导不相符的是（ ）| A． | 方便市民生活，发展沿街露天烧烤 | |
| B． | 发展快速公交，减少私家车出行 | |
| C． | 加强环境管理，工业废水处理达标后排放 | |
| D． | 减少方便袋使用，用可降解塑料袋代替普通塑料袋 |
分析 A、煤炭或木炭燃烧会污染空气；
B、发展快速公交、减少私家车出行，可以保护环境；
C、根据加强污水处理可以防止水污染进行解答；
D、方便袋使用，会加重白色污染．
解答 解：A、沿街露天烧烤，不但影响市容，而且煤炭或木炭燃烧会污染空气，故错误；
B、发展快速公交、减少私家车出行，故有利于环境的保护，故正确；
C、加强污水处理可以防止水污染，故有利于环境的保护，故正确；
D、塑料方便袋的使用，会加重白色污染，用可降解塑料袋代替普通塑料袋，故有利于环境的保护，故正确．
故选A．
点评 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
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10．
下列实验数据合理的是（ ）
下列实验数据合理的是（ ）| A． | 用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 | |
| B． | 用pH试纸测得某溶液的pH为3.52 | |
| C． | 如图所示，利用红磷燃烧的方法测得广口瓶内的氧气占瓶内空气体积的20.95% | |
| D． | 用10mL量筒量得某溶液6.68mL |
11．下列变化中属于物理变化的是（ ）
| A． | 菜刀生锈 | B． | 葡萄酿酒 | C． | 食品发霉 | D． | 瓷盘摔碎 |
15．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 | B． | 该物质的化学式为H2O2 | ||
| C． | 该物质中氢、氧元素的质量比为8：1 | D． | 该物质中氢元素的质量分数是11% |
5．已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸充分反应，产生的现象如表．则该固体粉末X是（ ）
| 加入物质 | 氢氧化钠溶液 | 氯化钡溶液 | 稀盐酸 |
| 现 象 | 固体溶解，产生无色气体 | 产生白色沉淀 | 固体溶解，无气体产生 |
| A． | Mg | B． | K2CO3 | C． | （NH4）2SO4 | D． | （NH4）2CO3 |
12．近年来我国有关部门积极开展各种活动，保障广大人民群众的食品安全．下列做法中符合食品安全理念的是（ ）
| A． | 在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 | |
| B． | 在食品加工中，加入过量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观 | |
| C． | 用霉变花生制成的花生油烹调食品 | |
| D． | 用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 |
11．浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等．
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH＞（填“＜”、“=”或“＞”）7．写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是ACD．
A．铁锈锈渍 B．用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C．长时间盛放石灰水留下的白色固体 D．氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁．若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度．
某研究小组在控制反应温度是20～25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
①进行实验a和b的目的是探究相同条件下，碳酸钠加入量对钙除去率的影响．
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多．为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件．在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是AC（填选项）．
A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h C.175r/min，4h D.225r/min，4h．
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH＞（填“＜”、“=”或“＞”）7．写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是ACD．
A．铁锈锈渍 B．用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C．长时间盛放石灰水留下的白色固体 D．氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁．若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度．
某研究小组在控制反应温度是20～25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
| 实验 | 碳酸钠加入量/g | 搅拌速度r/min | 反应时间/h | 钙除去率/% |
| a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
| b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
| c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
| d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多．为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件．在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是AC（填选项）．
A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h C.175r/min，4h D.225r/min，4h．