Question

【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%．试计算：

（1）原混合物中硫酸镁的质量分数________；

（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数_______。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】75% 4.7%

【解析】

解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z

x＝6g，y＝4g，z＝7.1g

原混合物中硫酸镁的质量分数为×100%＝75%

过滤后所得溶液的质量为＝91g

加入的氢氧化钠溶液的质量为91g+2.9g﹣8g＝85.9g

所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为×100%＝4.7%

答：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为75%；（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4.7%。