为了除去物质中的杂质.所以选用试剂和操作方法都正确的是( ) 选项物质选用试剂操作方法ACO2(CO)O2点燃BFe2O3(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤.洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所以选用试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	Fe₂O₃（Fe）	稀盐酸	加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	氧化铜	加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D	盐酸（H₂SO₄）	硝酸钡溶液	加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、Fe与Fe₂O₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氧化铜能与H₂SO₄反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、H₂SO₄能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

	A．	将石油进行分馏		B．	用海水晒盐
	C．	切割大理石作建筑材料		D．	用乙醇汽油作燃料驱动汽车

16．下列生产过程中，不发生化学变化的是（　　）

1．

学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是B、C、D．
A． BaCl₂ B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液．

11．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息错误的是（　　）

	A．	反应前共由三个分子，每个分子各由2个原子构成
	B．	构成物质的分子之间、原子之间均存在一定的间隙
	C．	化学反应中，分子分成原予，原子重新组成新分子
	D．	图示反应中，分子数目减少了，违反质量守恒定律

18．实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b集气瓶
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．选用的发生装置是B（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用紫色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是有较多气泡产生．
（3）某兴趣小组查阅资料知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是ABC可以多选．
A．双氧水的浓度一定相同 B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同 D．反应容器的容积一定相同．

15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第③步操作加入过量的NaOH，除去MgCl₂杂质；第④步操作加入过量的Na₂CO₃，除去CaCl₂ 和BaCl₂杂质．
（3）下列加过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 的顺序中正确的有A．
A、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
C、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ D、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化学式）．
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

16．

用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧．
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为90 mL．
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先降低后升高；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有温度、气体的量、气体体积（答出两点即可）．
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是封住导管口、降温、吸收白烟．

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