题目内容
（2012?南宁）据2012年4月15日中央电视台《每周质量报告》报道，一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊．（1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是
24
24
，相对原子质量是52.00
52.00
．（2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr2O4）形式存在．已知FeCr2O4中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为
+3
+3
．（3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬[Cr2（SO4）3]、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是
2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．分析：（1）由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；
（2）根据化合价原则，化合物中元素化合价的代数和为零的原则求出铬元素的化合价；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，求出氧化物的化学式，然后根据化学方程式的书写原则正确书写化学方程式；
（2）根据化合价原则，化合物中元素化合价的代数和为零的原则求出铬元素的化合价；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，求出氧化物的化学式，然后根据化学方程式的书写原则正确书写化学方程式；
解答：解：（1）由题目中的图可知原子序数为24；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数24，；由图可知其相对原子质量为52.00；
（2）铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价原则，在化合物中元素的化合价的代数和为零，设铬元素的化合价为a，则+2+2a+（-2）×4=0，解得a=+3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中有氢元素，生成物中缺少氢元素，故常见的氧化物为水，反应的化学方程式
为：2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
故答案为：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（2）铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价原则，在化合物中元素的化合价的代数和为零，设铬元素的化合价为a，则+2+2a+（-2）×4=0，解得a=+3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中有氢元素，生成物中缺少氢元素，故常见的氧化物为水，反应的化学方程式
为：2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
故答案为：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
点评：本题考查了元素周期表、化合价原则、质量守恒定律等有关知识，考查较为全面．
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