题目内容

6．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，这种方法制得的氢气往往含有少量HCl和水蒸气，可将杂质气体通过装置B和C除去；
②实验中可采用E、F装置收集氢气．

分析 （1）从锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气分析书写方程式，根据B装置中氢氧化钠的性质、浓硫酸具有吸水性分析除掉的杂质；
（2）根据氢气的物理性质特别是密度比空气小以及难溶于水分析判断．

解答 解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；盐酸易挥发，所以这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气，由于B装置中氢氧化钠能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气；
（2）由于氢气密度比空气小，所以可采用向下排空气法收集，且集满氢气后的集气瓶应倒放到桌面上，氢气难溶于水，所以也可采用排水法收集；
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氯化氢；B、C；
（2）E、F．

点评 此题是对氢气制取及除杂的考查，解题的关键是掌握相关物质的性质，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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7．某+2价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为3：2，该金属元素的相对原子质量为（　　）
A．24B．40C．56D．64
17．如表4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）
ABCD
向30g稀硫酸中不断滴加15%的Ba（OH）2溶液至过量甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应同形态等质量的镁粉和铝粉分别与足量的等体积质量分数的稀硫酸反应向一定量PH=2稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
A．AB．BC．CD．D
14．如图四个图象中不能正确反应其对应实验操作的是（　　）
A．
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B．
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D．
高温煅烧大理石
1．材料与人类生活密切相关．下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．蚕丝B．羊毛C．涤纶D．棉花
11．元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（　　）
A．是人体必需的微量元素B．原子核内质子数为34
C．原子核内中子数为34D．相对原子质量为78.96
18．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）小明同学用A装置制取二氧化碳气体，小明组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置气密性．
（2）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端．将CO2通入装置B中的紫色石蕊溶液，溶液变为红色，请用化学方程式解释溶液变红的原因H2O+CO2=H2CO3．
（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
15．2015年10月，科学家屠哟哟因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖，它是青蒿的提取物，能溶于酒精、乙醚和石油醚，在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用的最重要结构，过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的一种有机化合物
B．疟疾是一种以吸血昆虫疟较为传播媒介的接触传染病
C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的化学性质
D．制药过程应在低温无水的环境中进行
16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：
（1）写出一个步骤1中反生反应的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
（2）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象．

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