题目内容

12．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的．制取高晶硅的反应原理：SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2X↑，则X为（　　）
A．CB．CO2C．SiCD．CO

分析 根据质量守恒定律进行分析．反应前后原子种类、数目不变，由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2X↑，可以推断X的化学式．

解答 解：在反应 2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2X↑中，左边有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，右边有1个硅原子，由质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，所以2个X分子中有2个氧原子、2个碳原子，可推测X分子中有1个氧原子、1个碳原子，X的化学式为CO．
故选D．

点评 本题难度不大，解题的方法是根据质量守恒定律及给出的反应，分析、推断有关物质的化学式．

练习册系列答案
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2．已知t℃时，CuSO4的溶解度为sg100gH2O，将sg无水CuSO4粉末加到CuSO4饱和溶液中，析出一定量的蓝色晶体，若要经该蓝色晶体溶解，则至少还应加入水的质量为（　　）
A．（100-s）gB．（100-$\frac{9}{25}$s）gC．100gD．（100-$\frac{16}{25}$s）g
3．计算下列物质中氮元素的质量分数
NH4NO3                            CO（NH2）2．
20．在2.16g X2O5物质中含有0.1mol O原子，则X的相对原子质量为（　　）
A．108B．28C．21.6D．14
7．如图 是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图下列说法错误的是（　　）
A．钠的原子序数为 11B．钠原子核外有 3 个电子层
C．钠的相对原子质量为 22.989D．化学反应中，钠原子易得电子
17．水是生命之源，它是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是吸附悬浮杂质，加速沉降．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．该实验中发生的反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
4．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t时，SKCl=（填＞，＜，=）SKNO3
（2）60时，将55gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液
（3）保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用加入溶质或恒温蒸发溶剂 的方法，
（4）从混有少量KCl和KNO3固体中提纯硝酸钾，先在较高温度下，将混合物溶于水制成热的浓溶液，然后降温，KNO3就能大量结晶析出，再过滤，洗涤，干燥，即得较为纯净的KNO3晶体．
1．如图所示的是初中化学中的三个重要实验，请回答下列问题：

（1）A实验中仪器①的名称是试管．
（2）A实验中负极产生的气体是氢气（或H2）．
（3）装置B中玻璃管内可以观察到的现象为固体由红色变黑色，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①氮元素N；②2个铵根离子2NH4+；③葡萄糖C6H12O6；④硫酸根离子SO42-．
（2）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气     B．硫酸铜    C．糖类   D．聚乙烯   E．维生素C    F．硝酸钾    
①用于食品包装D； ②属于复合肥料的是F；  ③蔬菜中富含的营养物质E；
④大米富含C；    ⑤可供呼吸的气体A； ⑥配制波尔多液的盐是B．
（3）写出下面反应的化学方程式：
①实验室加热紫黑色固体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②工业上用红棕色固体炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；④曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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